PH ölçeğinde, 7'nin altındaki pH değerleri asidik çözeltileri temsil eder (hidrojen iyonu aktivitesi hidroksit iyonu hidroksit iyonundan daha büyük Hidroksit , OH kimyasal formülüne sahip iki atomlu bir anyondur − Tek bir kovalent bağ ile bir arada tutulan bir oksijen ve hidrojen atomundan oluşur ve negatif bir elektrik yükü taşır. Suyun önemli fakat genellikle küçük bir bileşenidir. Bir baz, bir ligand olarak işlev görür, bir nükleofil ve bir katalizör. https://en.wikipedia.org › wiki › Hidroksit
Hidroksit - Wikipedia
aktivite), 7'nin üzerindeki değerler temel çözümleri temsil eder. … Çok çeşitli iyon aktivitelerini kolayca yönetmek ve temsil etmek için, logaritmik bir pH ölçeği kullanılır.
PH ölçeği nasıl logaritmik bir ölçektir?
pH, logaritmik bir ölçektir. Bu, pH'daki her bir basamaklı değişiklik için , asitliğin (H+ konsantrasyonu) 10 kat değiştiği anlamına gelir. Örneğin, pH'ı 4 olan bir çözelti, pH'ı 5 olan bir çözeltiden 10 kat daha fazla H+ içerir.
PH ölçeği neden doğrusal değil?
bir pH diğerinden daha fazla asit midir? Bu soruyu yanıtlamak o kadar kolay değil çünkü pH bir cetvel gibi doğrusal bir ölçekte değil. Bunun yerine, negatif log ölçeğindedir Asitliği yüksek olan topraklar, negatif log ölçeği sayesinde aslında daha küçük pH değerlerine sahiptir. pH ölçeği 0'dan 14'e gider.
PH ve log nasıl ilişkilidir?
PH'ın kesin tanımı "çözeltideki hidrojen iyonunun aktivitesinin negatif ortak logaritması" dır. Pratik amaçlar için aktivite, mol/L cinsinden konsantrasyon olarak yaklaşıktır: pH=- log 10 ([H+]) ."- log 10 (X)".
H+ yerine neden pH kullanılıyor?
H+ ve OH- konsantrasyonları yerine pH ölçeğini kullanmanın bir sonraki nedeni, in seyreltik çözümlerde, H+ konsantrasyonu küçüktür , bu da 0,00001 M H+ gibi birçok ondalık basamaklı ölçümlerin uygunsuz olmasına neden olurveya 1 × 10-6 M H … ile olduğu gibi bilimsel gösterimle ilişkili olası karışıklığa
