Oksiasitler, halojen atomlarının oksijen atomlarına bağlandığı bileşiklerdir. Oksiasitler, karşılık gelen hidrojen halojenürlere indirgenebilen tüm güçlü oksitleyici ajanlardır - oksidasyon sayıları oksidasyon sayıları Bir kimyasal reaksiyon yoluyla bir atomun oksidasyon durumundaki artış bilinmektedir. oksidasyon olarak; oksidasyon durumundaki azalma redüksiyon olarak bilinir. Bu tür reaksiyonlar elektronların resmi transferini içerir: elektronlardaki net kazanç bir indirgemedir ve net elektron kaybı oksidasyondur. https://en.wikipedia.org › wiki › Oxidation_state
Oksidasyon durumu - Wikipedia
süreçte pozitiften -1'e değişiyor.
Oksitleyici ajanlar nelerdir?
Yaygın oksitleyici ajanlar
- Oksijen (O2)
- Ozon (O3)
- Hidrojen peroksit (H2O2) ve diğer inorganik peroksitler, Fenton reaktifi.
- Flor (F2), klor (Cl2) ve diğer halojenler.
- Nitrik asit (HNO3) ve nitrat bileşikleri.
- Sülfürik asit (H2SO4)
- Peroksidisülfürik asit (H2S2O8)
- Peroksimonosülfürik asit (H2SO5)
CL güçlü oksitleyici ajan mı?
Klor, hem bromür iyonlarından hem de iyodür iyonlarından elektron alma yeteneğine sahiptir. Brom ve iyot, oluşan klorür iyonlarından bu elektronları geri alamaz. Bu, klorun brom veya iyottan daha güçlü bir oksitleyici ajan olduğunu gösterir.
Oksiyasit ve oksitler arasındaki fark nedir?
Oksiyasit, oksijen içeren herhangi bir asit. Çoğu kovalent metalik olmayan oksit su ile reaksiyona girerek asidik oksitler oluşturur; yani, çözeltide hidronyum iyonları (H3O+) veren oksiasitleri oluşturmak üzere su ile reaksiyona girerler. Karbon monoksit, CO, azot oksit, N2O ve nitrik oksit, NO. gibi bazı istisnalar vardır.
Hangi asit oksitleyici ajan değildir?
Hidroklorik asit ise başka bir oksitleyici madde içermez. Klorür iyonu zaten tamamen indirgenmiştir. Bu nedenle bakır gibi asil metalleri oksitleyemez.
